我们学过离子键决定物质的物理性质，即熔点沸点，也就是说离子键越强，破坏离子键所需要的能量越大，则物质熔沸点越高。

我想到物质发生化学反应也是破坏微粒之间的作用力，具体到离子化合物中就是破坏离子键，也就可以理解成“离子键越强，破坏它需要的能量越大，即物质越不易发生反应，物质越稳定”

但是从课本所给出的数据可以看出，碱金属的氟化物，从Na到Fr，应该是离子键越来越弱，物质越来越不稳定，但是为什么他们的熔沸点却越来越高呢？

在比较不同晶体的熔沸点时，有时需借助常识或记忆有关数据：如沸点：H₂O>HF>NH₃>CH₄, HF>HI>HBr>HCl , SbH₃>NH₃>A_SH₃>PH₃

熔点：MgO（2852℃）>Al₂O₃（刚玉2072℃）>SiO₂(石英1610℃)>Na₂O(1275℃)

SiC(原子晶体)>KI(离子晶体)>FeCl₂(过渡型晶体、偏离子型)>FeCl₃(偏分子型)>SiCl₄

NaCl>KCl>RbCl>C_SCl>LiCl;沸点：NaCl（1413℃）>MgCl₂（1412℃）>AlCl₃

(183℃。升华)>SiCl₄(158℃)>PCl_­5(162℃升华)>PCl₃（76℃）；

H₂O₂（150.2℃）>CH₃COOH(117.9℃)>H₂O(100℃)>C₂H₅OH(78℃).