丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3 +I2 可逆号CH3COCH2I + H+ +I- . 25摄氏度时，该反应的速率由下列

经验式决定：V=2.73*10-1× (CH3COCH3) × c(H+)mol/（L·S)

25 摄氏度时，如果c（I2)、c（CH3COCH3)、c（H+)的起始浓度

依次是0.01mol/L、0.1mol/L，0.02mol/L.求：（1）反应开始时的

速率是多少？（2）当溶液中的 I2 消耗一半时，反应速率比开

始时慢还是快？老师第二个问，为什么当I2反应到一半时，丙酮

碘单质和氢离子三者转化的浓度均是0.005mol/L,按说应该不是按

照系数比不应该是0.05 0.005 和0.01吗，谢谢老师啊

系数都是1 啊

1.在一定条件下，在体积不变的密闭容器内，可逆反应N2+3H2=2NH3达到平衡，测得N2的体积分数为30%，改变温度后反应重新达到平衡，N2的体积分数变为25%，则改变温度前后容器内气体的物质的量之比为（)
A6:5 B5:6 C5:4 D4:5
答案选C
2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应N2+3H2=2NH3，反应达到平衡后测得混合气体的体积为7体积，保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是（）

请老师详解上述两题，谢谢