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一、常见物质的俗称、名称、化学式
干冰 二氧化碳
CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4
盐酸 氢氯酸
HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3
纯碱 苏打 碳酸钠
Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
食 盐 氯化钠
NaCl 生石灰 氧化钙
CaO
澄清石灰水 氢氧化钙溶液
Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
火碱 烧碱苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞
Hg
二、酸、碱、盐易漏化学性质
1、二氧化碳、二氧化 硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么 造成降酸雨的原因
3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法
4、干冰不是冰,纯碱不是 碱,是盐,但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性
5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电------判 断方法)
6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱,可能是(二氧化碳,二氧化硫,三氧化硫的水溶液或氧化钾,氧化钠,氧化钡,氧化钙的水溶液,或纯碱的水溶液)
7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙
三、推断题中的一些特别知识(方法:找出特别的地方,看其左右 的内容)
1、黑色固体有:氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是:硫 ,红色(或紫红色)固体是金属铜
3、紫黑色 固体是高锰酸钾,紫红色固体是红磷
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧 气
6、既有可燃性,又有还原性的物质有:氢气、一氧化碳、木炭
7、人体中最多,地壳中最多,相对分子质量最小 的氧化物是水
8、红褐色沉淀肯定是:Fe(OH)3
9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
10、既不溶于 水,也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
11、白色沉淀可溶于酸,但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐(___CO3)
白色沉淀 可溶于酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱(___OH)
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
13、 产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
15、碱和盐中,除三 价铁(红褐色或黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外其余物质
固体是白色,溶液是无色,
16、金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反应; ②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定:
①选用试剂燃烧后的产物必须是固 态,能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四:ⅰ、红磷不足,部分氧气没反应;ⅱ、装置气密性不好; ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温;ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
2、氧气的实验室制法
①导气管应只引入少许;②应根据酒精灯火 焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥收排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
3、二氧化 碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能说是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用:下端口应伸 到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是:装置简单;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:可以控制反应的发生和停止;
4、 一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
①实验前,一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点:可(可燃性气体)+助(助燃性气 体)点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时,先停止加热,断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么?防止铜又 被氧化
④不同点,一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法----燃烧掉
5、 电解水实验:①通入直流电②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 ③生成物的质量比为氢气:氧气==1:8 ④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的 6、白磷的保存:浸在水中-----为什么?着火点低(40℃),易在空气中被氧化
7、 称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性,易潮解
8、浓硫酸的稀:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌
五、 几个重要的活动探究:
1、质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有:①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上
2、粗盐的提纯:步聚:①溶解②过滤③蒸发注意事项:⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)二低:(滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘)三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃 棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的注意事项:蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀.