二氧化硫： SO2 64
(1) 物理性质
①无色有剌激性气味的有毒气体(煤中含硫，燃烧生成SO2，污染大气)，密度比空气大
② 易液化(沸点是-10℃)(小结：易液化的气体：CO2、Cl2、SO2、NH3)
③ 易溶于水，常温常压下，1∶40(小结：有数据的气体的溶解度)
(2) 化学性质
① 酸性氧化物(亚硫酸的酸酐——亚硫酐)
SO2＋H2O H2SO3
SO2＋CaO CaSO3 (这就是为什么蜂窝煤中加石灰的原因)
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3獺2O
注意：一种气体通入澄清石灰水中产生浑浊，该气体不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫。
② 氧化、还原性
二氧化硫与氧气的反应(此反应表现出的还原性)
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
二氧化硫还能使溴水褪色： SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
但二氧化硫的氧化性不如不如还原性突出。
③ 漂白性
二氧化硫能使品红溶液褪色。SO2能漂白有色物质，如纸浆、毛、丝、草帽辫等，生成不稳定的无色物质。
注意：SO2使品红褪色和使溴水褪色的道理不一样。SO2通入石蕊试液使溶液变红色(亚硫酸电离出的H+的作用)，但不能使紫色石蕊试液褪色，而氯水可使石蕊褪色。
(3) 实验室制取SO2
Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2?br/> Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2?br/> 还原性：SO2＜H2SO3＜M2SO3
亚硫酸、亚硫酸盐比SO2具有更强的还原性。SO2在有催化剂时才容易被空气氧化，而H2SO3和Na2SO3在空气中就能直接被空气中的O2氧化。
2SO2＋O2 2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 (很慢) 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4(快)
最后一个反应在工业上用来除去水中溶解的O2，防止输水管被腐蚀。
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铝矾土
SO2既有氧化性又有还原性，但还原性是主要的。只有遇到强还原剂时，SO2才表现出氧化性。例如从冶金工厂的烟道废气中回收硫：
SO2＋2CO S＋2CO2

亚硫酸和亚硫酸盐只有遇到更强的还原剂时才表现氧化性。
如： ＋2H2S＋2H+＝3S＋3H2O。
碱金属的亚硫酸盐的水溶液呈碱性，碱金属的酸式亚硫酸盐的水溶液呈酸性。
七．三氧化硫：SO3 80
无色固体，易挥发；熔点：16.8℃，沸点：44.8℃。硫酐。
SO3＋H2O＝H2SO4
八．硫酸：H2SO4 98
(1) 硫酸的一般性质
① 无色油状液体。密度：1.84 g / cm3。
② 沸点：338(98.3%浓硫酸)，难挥发酸。
③ 易溶于水，能与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时放出大量热。(注意操作顺序)
(2) 硫酸是强电解质，二元强酸，具有酸的通性。
H2SO4＝2H+＋
(3) 浓硫酸的特殊性质
① 吸水性和脱水性。
要注意区别浓硫酸的吸水性和脱水性。吸水性是指吸收结晶水、湿存水或空气中的水，是物理变化。脱水性是指将有机物(含C、H、O的化合物)中相当于水组成的H、O原子脱去。是化学变化。
浓硫酸是常用的干燥剂，可用来干燥Cl2、H2、CO2、CO等。但不能干燥碱性气体和H2S、HI等强还原性气体。
② 强氧化性。
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2?br/> 比较Zn与稀硫酸的反应： Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ (H+的氧化性)
C＋4H2SO4(浓) CO2?H2O＋SO2?nbsp; (+6价S的氧化性)
氧化性：+6价S＞H+，浓硫酸＞稀硫酸
注意：硫酸中能被还原为低价(具有氧化性)的有H+和+6价的S，但+6价的S的氧化作用比H+氧化作用强。稀硫酸的氧化作用是由H+引起的，故只能是排在金属活动顺序表中H前的金属才能被氧化。而浓硫酸的氧化作用是由+6价的S引起的，故在加热时，除Pt、Au外大多数金属都能被氧化。
③ 常温下，Al、Fe遇浓硫酸发生钝化现象。(注意：加热时要反应。)
发烟硫酸不可与水直接混合，要加入稀硫酸中先行稀释，然后再加入水中。
5体积浓硫酸与1体积水混合与锌反应(加热)：
4Zn＋5H2SO4 4ZnSO4＋H2S?H2O
在常温下反应主要是：3Zn＋4H2SO4＝3ZnSO4＋S?H2O
2体积浓硫酸与1体积水混合与锌加热反应：
Zn＋2H2SO4 4ZnSO4＋SO2?H2O
将一小块钠投入浓硫酸中，不须加热，即发火燃烧并有H2S气体产生。
8Na＋5H2SO4＝4Na2SO4＋4H2O＋H2S?br/> 以上事实说明硫酸的氧化性随浓度的减小而减弱
(3) 硫酸的作用：
① 用硫酸来制取物质：用稀硫酸制取的气体：H2、H2S、
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑ FeS＋H2SO4(稀) =FeSO4＋H2S↑
用浓硫酸制取的气体：HCl、HF、SO2
2NaCl(s)＋H2SO4(浓) Na2SO4＋2HCl↑
NaCl(s)＋NaHSO4(s) Na2SO4＋HCl↑
Na2SO3(s)＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑
② 用浓硫酸作催化剂：硝化、磺化、酯化、分子内和分子间脱水反应。


用稀硫酸作催化剂：酯水解、油酯水解、二糖和多糖水解。
(4) 硫酸的工业业制法：接触法制硫酸
4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 SO3＋H2O＝H2SO4
（沸腾炉） （接触室） （吸收塔）