侯英超 | 发布日期:2010-03-14 12:36:55
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。 1.酸 (1)组成的共同点:酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。要牢记:酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。 (2)酸的分类:根据酸的组成和性质可将酸分为:①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。 (3)酸溶液的pH:酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强 (4)常见的酸:①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3 2.碱 (1)组成的共同点:碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。要牢记:碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。。 (2)碱的分类:根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。 (3)碱溶液的pH碱溶液的pH>7,且pH越大,碱性越强。 3.盐 (1)组成特点:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子,而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。 (2)盐的分类:①根据含有相同金属离子进行分类:钠盐、钾盐、钙盐等;②根据含有相同的酸根离子;盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 |