推断题是初中各科中《化学》中特有的一种题型，也是《化学》中难度较大的题。推断题主要检测学生的推理能力、综合运用知识的能力。它要求学生比较熟练地掌握化学的基础知识，特别是有关元素及其化合物知识。
为了比较轻松顺利地完成推断题，需要了解推断题的一般解题步骤。这里介绍一下有关溶液的推断题的一般解题步骤。
一、观察颜色
1、溶液有颜色：
（1）溶液呈蓝色：含可溶性铜盐（即含Cu2+）。其中首先应考虑可能含有CuSO4，其次可考虑其他可溶性铜盐，如:CuCl2 、Cu(NO3)2等（初中基本只考虑这三种可溶性铜盐）。
（2）溶液呈红褐色：含可溶性铁盐（即含Fe3+）。其中首先应考虑可能含有FeCl3，其次可考虑其他可溶性铁盐，如: Fe2(SO4)3 ，Fe (NO3)3等（初中基本只考虑这三种可溶性铁盐）。
（3）溶液呈浅绿色：含可溶性亚铁盐（即含Fe2+ ）。如：FeCl2 ，FeSO4 等。
2、出现有颜色的沉淀：
（1）产生蓝色沉淀：产物为Cu(OH)2 。
（2）产生红褐色沉淀：产物为Fe(OH)3。
二、滴加试剂：溶液为无色，需滴加试剂才能鉴别，可能有以下几种情况：
1、加试剂后出现气泡（即有气体产生）：
（1）滴加酸液：产生的气体为CO2，原溶液可能含CO32- (即可能含有可溶性碳酸盐）。
（2）加入固体物质：
A、加入某种活泼金属：气体为H2，溶液呈酸性（即含H+，可能为某种酸）。
B、加入某种不是金属的固体：产生的气体为CO2，加入的固体为碳酸盐，原溶液呈酸性。
2、加入某种溶液后出现沉淀或者说溶液变浑浊（沉淀为白色）
（1）加入AgNO3溶液后出现白色沉淀：
A、再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液含Cl- （即可溶性氯化物）（ Ag2SO4 微溶，也有可能，但较少见）。
B、 再滴加稀HNO3，沉淀溶解，并产生气泡，原溶液可能含CO32-（即含可溶性碳酸盐），且气体为CO2。
（2）加入Ba(NO3)2[或BaCl2溶液]后产生沉淀：
A、再滴加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液可能含SO42-（即可溶液性硫酸盐）。[注意：如果滴加的是BaCl2，原溶中能含有Ag+（一般为AgNO3）。]
B再滴加稀HNO3，沉淀溶解，并产生气泡，原溶液可能含CO32-（即含可溶性碳酸盐），且气体为CO2。
对于上面的解题步骤，现举一例说明上述推断过程：
有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化银、硫酸钠、碳酸钾中的一种或几种，现进行下列实验操作：（1）将白色粉末放入足量水中，得到无色澄清溶液；（2）向得到的无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清大石灰水变浑浊的气体。根据以上实验可知，该包白色粉末中一定有（写化学式，下同） ，可能有 ，一定有 。
分析：
由（1）溶液无色，否定了硫酸铜（CuSO4）的存在（硫酸铜溶液为蓝色）；溶液澄清，否定了氯化银（AgCl）的存在（氯化银为不溶物）。
由（2）加入氯化钡溶液得到沉淀，说明原白色粉末中可能含有硫酸钠（与氯化钡反应生成硫酸钡不溶物），也可能含有碳酸钾（与氯化钡反应生成碳酸钡不溶物）。
由（3）生成能使澄清大石灰水变浑浊的气体，即有CO2生成，说明沉淀中有碳酸钡，从而说明原白色粉末中肯定有碳酸钾（K2CO3 ）。沉淀部分溶解，也就是说有部分沉淀不能溶解，说明沉淀中有硫酸钡，从而推断出原白色粉末中肯定有硫酸钠（Na2SO4）。
从整个过程来看，有没有氯化钠（NaCl）并不影响题中各步骤中的现象，所以氯化钠可能存在，也可能不存在。
所以： 一定有Na2SO4 、K2CO3 可能有NaCl ；一定没有 CuSO4 、AgCl 。
上述推断题的一般解题步骤也适用于鉴别题，所不同的是推断题是出题者给出了实验的步骤、实验现象，仅让你通过推理作出判断；而鉴别题需答题者设计实验步骤，预想可能出现的现象，再进行判断。可见，解推断题还是解鉴别题的基础。